Қызықты

Льюис құрылымын анықтау және мысал

Льюис құрылымын анықтау және мысал

Льюис құрылымдары көптеген атаулармен жүреді, соның ішінде Льюис электронды нүктелік құрылымдары, Льюис нүктелік диаграммалары және электрондық нүктелік құрылымдар. Барлық осы атаулар бірдей диаграмманы білдіреді, ол байланыс және электрон жұптарының орналасуын көрсетуге арналған.

Негізгі жолдар: Льюистің құрылымы

  • Льюис құрылымы - бұл молекуладағы коваленттік байланыстар мен жалғыз электрон жұптарын көрсететін диаграмма.
  • Льюис құрылымдары октет ережесіне негізделген.
  • Льюис құрылымдары химиялық байланыстарды сипаттау үшін пайдалы болғанымен, олар хош иістігін есепке алмайтындығымен және магниттік мінез-құлықты дәл сипаттамайтындығымен шектеледі.

Анықтама

Льюис құрылымы - бұл атомдар мен сызықтардың айналасындағы электронды позицияларды көрсету үшін нүктелер қолданылатын немесе нүктелер жұптары атомдар арасындағы коваленттік байланыстарды көрсететін молекуланың құрылымдық көрінісі. Льюис нүктелік құрылымын құрудың мақсаты - химиялық байланыс түзілуін анықтауға көмектесетін молекулалардағы жалғыз электрон жұптарын анықтау. Льюис құрылымын коваленттік байланысы бар молекулалар мен координациялық қосылыстар үшін жасауға болады. Себебі, электрондар ковалентті байланыста болады. Иондық байланыста бұл бір атомның екінші атомға электрон бергені сияқты.

Льюис құрылымдары бұл идеяны 1916 жылы «Атом және молекула» мақаласында енгізген Гилберт Н.Льюиске арналған.

Сонымен қатар белгілі: Льюис құрылымдарын Льюис нүктелік диаграммалары, электронды нүктелік диаграммалар, Льюис нүктелік формулалары немесе электронды нүктелік формулалар деп те атайды. Техникалық тұрғыдан, Льюис құрылымы мен электрондық нүктелік құрылымдар әр түрлі, өйткені электронды нүктелік құрылымдар барлық электрондарды нүкте ретінде көрсетеді, ал Льюис құрылымдары сызықты салу арқылы химиялық байланыстағы ортақ жұптарды көрсетеді.

Бұл қалай жұмыс істейді

Льюис құрылымы октет ережесінің тұжырымдамасына негізделеді, ондағы атомдар электрондарды бөледі, сондықтан әрбір атомның сыртқы қабығында сегіз электрон болады. Мысал ретінде, оттегі атомының сыртқы қабығында алты электрон бар. Льюистің құрылымында бұл алты нүкте атомның екі жалғыз жұп және екі жалғыз электрон болатындай етіп орналастырылған. Екі жұп O таңбасының айналасында бір-біріне қарама-қарсы орналасады және екі жалғыз электрон атомның басқа жағында, бір-біріне қарама-қарсы орналасады.

Жалпы алғанда, жалғыз электрондар элемент символының жағында жазылады. Қате орналастыру (мысалы), атомның бір жағында төрт электрон және қарама-қарсы жақта екі электрон болады. Су пайда болу үшін екі сутегі атомымен оттегі байланысқан кезде, әрбір сутегі атомында жалғыз электрон үшін бір нүкте болады. Суға арналған электронды нүкте құрылымы сутегіден шыққан электрондармен оттегі бөлу кеңістігіне арналған жалғыз электронды көрсетеді. Оттегі айналасындағы барлық сегіз дақтар толтырылған, сондықтан молекулада тұрақты окет бар.

Біреуін қалай жазуға болады

Бейтарап молекула үшін келесі қадамдарды орындаңыз:

  1. Молекуладағы әр атом қанша валентті электроннан тұратынын анықтаңыз. Көмірқышқыл газы сияқты әр көміртектің төрт валентті электроны бар. Оттегі алты валентті электронға ие.
  2. Егер молекулада бірнеше атомдар болса, орталықта ең көп металды немесе ең аз электронды атом болады. Егер сіз электрөткізгіштігін білмесеңіз, периодтық кестедегі фтордан алыстаған сайын, электрөткізгіштіктің төмендейтінін ұмытпаңыз.
  3. Әрбір атом бір электронды қосып, әрбір атом арасында бір байланыс құра отырып, электрондарды орналастырыңыз.
  4. Соңында әр атомның айналасындағы электрондарды санаңыз. Егер олардың әрқайсысында сегіз немесе октет болса, онда октет толық. Олай болмаса, келесі қадамға өтіңіз.
  5. Егер сізде нүкте жоқ атом болса, әр атомның санын сегізге дейін алу үшін белгілі бір электрондар жұп түзу үшін құрылымды өзгертіңіз. Мысалы, көміртегі диоксидімен бастапқы құрылымда әр оттегі атомымен байланысқан жеті электрон және көміртек атомы үшін алты электрон болады. Соңғы құрылым әр оттегі атомына екі жұп (екі нүктенің екі жиынтығы), көміртек атомына қарайтын екі оттегі электроны нүктесі және көміртек нүктелерінің екі жиынтығы (екі жағында екі электрон) салады. Әрбір оттегі мен көміртектің арасында төрт электрон бар, олар қос байланыс түрінде түзіледі.

Дереккөздер

  • Льюис, Г.Н. «Атом және молекула» Американдық химиялық қоғамның журналы.
  • Вейнхольд, Фрэнк және Ландис, Кларк Р. «Валенттілік және байланыстыру: табиғи орбитадағы донор-қабылдаушы перспектива.» Кембридж университетінің баспасөзі.
  • Зумдал, С. «Химиялық принциптер.» Хаутон-Миффлин.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos