Қызықты

Химияның негізгі заңдары

Химияның негізгі заңдары

Химия әлеміне саяхат жасау, егер сіз өрістің негізгі заңдылықтары туралы білсеңіз, оңайырақ болады. Мұнда химияның маңызды заңдарының, тұжырымдамалары мен қағидаларының қысқаша мазмұны келтірілген:

Авогадро заңы
Бірдей температура мен қысымдағы газдардың бірдей көлемінде бөлшектердің бірдей саны болады (атомдар, иондар, молекулалар, электрондар және т.б.).

Бойль заңы
Тұрақты температурада, тұйықталған газдың көлемі газдың қысымына кері пропорционал болады:

PV = k

Чарльз заңы
Тұрақты қысым кезінде тұйықталған газдың мөлшері Кельвиндегі абсолютті температураға тура пропорционал:

V = кТ

Көлемдерді біріктіру
Гей-Лусак заңына жүгініңіз.

Энергияны үнемдеу
Энергия құруға да, жоюға да болмайды; ғаламның энергиясы тұрақты. Бұл Термодинамиканың бірінші заңы.

Масса сақтау
Затты құру да, жою да мүмкін емес, бірақ оны қайта өзгертуге болады. Кәдімгі химиялық өзгерісте масса тұрақты болып қалады. Бұл принцип материяны сақтау деген атпен де белгілі.

Далтон заңы
Газдар қоспасының қысымы компоненттік газдардың парциалды қысымдарының қосындысына тең.

Анықталған құрам
Қосылыс екі немесе одан да көп элементтерден тұрады, олар салмақ бойынша белгілі бір арақатынаста біріктірілген.

Дулонг-Петит заңы
Металлдардың бір грамм-атомдық массасының температурасын бір градус Цельсийге көтеру үшін көптеген металдарға 6,2 калория жылу қажет.

Фарадей заңы
Электролиз кезінде босатылған кез-келген элементтің салмағы ұяшықтан өтетін электр энергиясына, сондай-ақ элементтің эквиваленттік салмағына пропорционал.

Термодинамиканың бірінші заңы
Әлемнің жалпы энергиясы тұрақты және оны құру да, жою да мүмкін емес. Бұл заң энергияны үнемдеу деп те аталады.

Гей-Луссак заңы
Газдардың жиынтық көлемдері мен өнімнің арасындағы (егер газ тәріздес болса) арақатынасы кішкене бүтін сандармен көрсетілуі мүмкін.

Грэм заңы
Газдың диффузия немесе эффузия жылдамдығы оның молекулалық массасының квадрат түбіріне кері пропорционал.

Генри заңы
Газдың ерігіштігі (егер ол өте еритін болса) газға қолданылатын қысымға тура пропорционал.

Идеал газ заңы
Идеал газдың күйі оның қысымына, көлеміне және температурасына байланысты теңдеу бойынша анықталады:

PV = nRT

мұндағы Р - абсолютті қысым, V - ыдыстың көлемі, n - мольдердің саны, R - идеалды газ тұрақтысы, T - Кельвиндегі абсолютті температура.

Көп пропорциялар
Элементтер біріктірілгенде, олар кішкене бүтін сандардың қатынасында жасалады. Бір элементтің массасы белгілі бір арақатынас бойынша басқа элементтің тіркелген массасымен үйлеседі.

Периодтық заң
Элементтердің химиялық қасиеттері олардың атомдық санына қарай мезгіл-мезгіл өзгеріп отырады.

Термодинамиканың екінші заңы
Уақыт өте келе энтропия жоғарылайды. Бұл заңды бекітудің тағы бір тәсілі - жылу өздігінен суық аймақтан ыстық аймаққа ағады деп айтуға болмайды.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos