Қызықты

Периодтық кестеге кіріспе

Периодтық кестеге кіріспе

Дмитрий Менделеев алғашқы периодтық кестені 1869 жылы жариялады. Ол элементтер атомдық салмақ бойынша реттелген кезде, шаблон элементтердің ұқсас қасиеттері мезгіл-мезгіл қайталанатындығын көрсетті. Физик Генри Мозелидің жұмысына сүйене отырып, периодтық кесте атом салмағына емес, санның өсуіне негізделді. Қайта құрылған кестені әлі ашылмаған элементтердің қасиеттерін болжау үшін пайдалануға болады. Осы болжамдардың көпшілігі кейін эксперимент арқылы дәлелденді. Бұл тұжырымдама әкелді периодтық заң, бұл элементтердің химиялық қасиеттері олардың атомдық санына тәуелді екенін айтады.

Периодтық кестені ұйымдастыру

Периодтық кестеде элементтерді атом саны бойынша тізімделеді, яғни сол элементтің әр атомындағы протондар саны. Атом санының атомдарында нейтрондардың (изотоптардың) және электрондардың (иондардың) саны әртүрлі болуы мүмкін, бірақ сол химиялық элемент болып қала береді.

Периодтық кестеде элементтер ретке келтірілген кезеңдер (жолдар) және топтар (бағандар). Жеті кезеңнің әрқайсысы дәйекті түрде атомдық санмен толтырылады. Топтарға сыртқы қабығында бірдей электронды конфигурациясы бар элементтер кіреді, нәтижесінде химиялық қасиеттері ұқсас топ элементтері пайда болады.

Сыртқы қабықтағы электрондар деп аталады валентті электрондар. Валенттілік электрондары элементтің қасиеттері мен химиялық реактивтілігін анықтайды және химиялық байланысқа қатысады. Әр топтың үстінен табылған рим цифрлары валенттілік электрондарының әдеттегі санын көрсетеді.

Екі топ бар. А тобының элементтері - бұл өкілдік элементтеролардың сыртқы орбитальдары ретінде s немесе p ішкі шекаралары болады. В тобының элементтері өкілдік емес элементтерішінара толтырылған d sublevels (өтпелі элементтер) немесе ішінара толтырылған f sublevels (лантанидтер және актинидтер сериялары). Римдік сандық және әріптік белгілер валенттілік электрондарының электронды конфигурациясын береді (мысалы, VA тобының элементінің валенттік электронды конфигурациясы s2б3 5 валентті электронмен).

Элементтерді жіктеудің тағы бір әдісі - олардың металдар немесе металл емес ретінде әрекет етуіне байланысты. Көптеген элементтер металдар. Олар үстелдің сол жағында орналасқан. Оң жақта бейметалдар бар, сонымен қатар сутегі қарапайым емес сипаттамаларды көрсетеді. Металдардың кейбір қасиеттері мен бейметалдардың кейбір қасиеттері бар элементтер металлоидтар немесе жартылай металдар деп аталады. Бұл элементтер 13-топтың жоғарғы сол жағынан бастап, 16-топтың төменгі оң жағына қарай орналасқан zig-zag сызығы бойында кездеседі. Металдар, әдетте, жылу мен электр энергиясының жақсы өткізгіштері, икемді және жылтыр металл болып келеді. Керісінше, бейметалдардың көпшілігі жылу мен электрдің нашар өткізгіштері болып табылады, олар қатты денеге айналады және физикалық формалардың кез-келгенін қабылдай алады. Сынаптан басқа барлық металдар қарапайым жағдайда қатты болғанымен, бөлме температурасы мен қысымындағы металл емес заттар қатты заттар, сұйықтар немесе газдар болуы мүмкін. Элементтерді әрі қарай топтарға бөлуге болады. Металдар тобына сілтілік металдар, сілтілі жер металдары, ауыспалы металдар, негізгі металдар, лантанидтер және актинидтер жатады. Бейметалдар тобына бейметалдар, галогендер және асыл газдар жатады.

Мерзімді кесте тенденциялары

Периодтық кестені ұйымдастыру қайталанатын қасиеттерге немесе периодтық кесте үрдістеріне әкеледі. Бұл қасиеттер және олардың бағыттары:

  • Ионизация энергиясы - электронды газ тәрізді атомнан немесе ионнан шығару үшін қажет энергия. Ионизация энергиясы солдан оңға қарай жылжиды және элементтер тобына (бағанға) төмен қарай жылжиды.
  • Электр энергиясы - атомның химиялық байланыс түзуі қаншалықты мүмкін. Электрлік қабілеттілік солдан оңға қарай қозғалуды жоғарылатады және топтың төмен қарай қозғалуын азайтады. Асыл газдар - бұл электр энергиясы нөлге жақындағанда ерекше жағдай.
  • Атомдық радиус (және иондық радиус) - атом өлшемі. Атомдық және иондық радиус қатардан (период) солдан оңға қарай жылжу азаяды және топтың төмен қарай жылжуын арттырады.
  • Электрондық сәйкестік - атом электронды қалай қабылдайды. Электрондық жақындық период бойынша қозғалуды арттырады және топтың төмен қарай жылжуын азайтады. Асыл газдар үшін электронды жақындық нөлге тең.