Өмір

Молия мен молярлық арасындағы айырмашылық

Молия мен молярлық арасындағы айырмашылық

Егер сіз зертханадағы сөреден қораптық ерітіндіні алсаңыз және оның мөлшері 0,1 м HCl болса, бұл 0,1 моль ерітіндісі немесе 0,1 молярлық ерітінді ме, әлде тіпті айырмашылық бар ма? Молизм мен молярлықты түсіну химияда маңызды, өйткені бұл бірліктер ерітіндінің концентрациясын сипаттау үшін жиі қолданылады.

Химияда м және М нені білдіреді

M және M екеуі де химиялық ерітінді концентрациясының бірлігі. М кіші әрпі еріткіштің бір килограмына арналған ерітінді молекуласы арқылы есептелетін молизмді білдіреді. Осы қондырғыларды қолданатын ерітінді молал ерітіндісі деп аталады (мысалы, 0,1 м NaOH - 0,1 моль натрий гидроксиді ерітіндісі). М әрпі - бұл ерітіндінің литріне ерітіндінің мольдері болатын молярлық (еріткіш емес). Осы қондырғыны қолданатын ерітінді молярлық ерітінді деп аталады (мысалы, 0,1 М NaCl - 0,1 моль натрий ерітіндісі).

Молологияға арналған формулалар

Молалия (м) = моль ерітіндісі / килограмм еріткіш
Молизм бірлігі моль / кг құрайды.

Молярлық (M) = моль ерітіндісі / литр ерітіндісі
Молярлық бірлігі моль / л.

Қашан м және М бірдей дерлік

Егер сіздің еріткішіңіз бөлме температурасындағы су болса, м және М шамасы бірдей болуы мүмкін, сондықтан дәл концентрация маңызды емес болса, сіз екі шешімді де қолдана аласыз. Ерітіндінің мөлшері аз болған кезде мәндер бір-біріне жақын болады, өйткені молярлық килограмм еріткіш үшін, ал молярлығы бүкіл ерітіндінің көлемін ескереді. Сонымен, егер ерітінді ерітіндіде көп көлемді алса, m және M салыстыруға келмейді.

Бұл молярлық ерітінділерді дайындау кезінде жиі жіберілетін қателіктерді тудырады. Ерітінді көлемін қосқаннан гөрі молярлық ерітінді дұрыс көлемге дейін сұйылту маңызды. Мысалы, егер сіз 1 М 1 NaCl ерітіндісін жасасаңыз, алдымен бір моль тұзын өлшеп, оны стаканға немесе көлемді колбаға қосып, содан кейін 1 литрлік белгіге жету үшін тұзды сумен сұйылтыңыз. Бір моль тұзын және бір литр суды араластыру дұрыс емес.

Молизм мен молярлық жоғары ерітінді концентрациясында, температура өзгерген кезде немесе еріткіш су болмаған кезде өзара алмастырылмайды.

Бірін екіншісінен қашан қолдану керек

Молярия жиі кездеседі, өйткені ерітінділердің көпшілігі ерітінділерді масса арқылы өлшеп, содан кейін ерітінді сұйық еріткішпен қажетті концентрацияға дейін сұйылту арқылы жасалады. Зертханалық жұмыста әдеттегідей молярлық концентрацияны жасау және пайдалану оңай. Су ерітінділерін тұрақты температурада сұйылту үшін молярлықты қолданыңыз.

Молизм ерітінді мен еріткіш бір-бірімен әрекеттескенде, ерітіндінің температурасы өзгерген кезде, ерітінді концентрацияланған кезде немесе ерітіндісіз кезде қолданылады. Сонымен қатар сіз қайнау температурасын, қайнау температурасының жоғарылауын, балқу температурасын немесе депрессияны мұздатуды есептегенде немесе заттың басқа коллигативті қасиеттерімен жұмыс жасағанда молярлықтан гөрі молизмді қолданар едіңіз.

Көбірек білу үшін

Енді сіз молярлық және молиалдық деген не екенін түсініп, оларды есептеу әдісін және ерітіндінің компоненттерінің массасын, мольдерін немесе көлемін анықтау үшін концентрацияны қолдануды үйреніңіз.