Кеңестер

Фтордың қызықты фактілері

Фтордың қызықты фактілері

Фтор (F) - күнделікті кездесетін элемент, көбінесе суда және тіс пастасында фторид. Міне, осы маңызды элемент туралы 10 қызықты факт. Фтор фактілері парағынан химиялық және физикалық қасиеттер туралы толығырақ ақпарат ала аласыз.

Жылдам фактілер: фтор

  • Элементтің аты: фтор
  • Элемент белгісі: F
  • Атом нөмірі: 9
  • Атом салмағы: 18.9984
  • Топ: 17-топ (Галогендер)
  • Санат: металл емес
  • Электронды конфигурация: He2s2sp5
  1. Фтор барлық химиялық элементтердің ішіндегі ең реактивті және ең электронегативті болып табылады. Оның жалғыз реакциясы болмайтын элементтер - бұл оттегі, гелий, неон және аргон. Бұл ксенон, криптон және радон асыл газдарымен қосылыстар түзетін бірнеше элементтердің бірі.
  2. Фтор - ең жеңіл галоген, атом нөмірі 9. Оның стандартты атомдық массасы 18.9984 құрайды және өзінің табиғи изотопына негізделген фтор-19.
  3. Джордж Гор 1869 жылы электролиттік процесті қолдана отырып фторды оқшаулай алды, бірақ эксперимент фтор сутегі газымен жарылысқа реакция жасаған кезде апатпен аяқталды. Анри Мойсон 1886 жылы фторды оқшаулағаны үшін химия саласындағы Нобель сыйлығына 1906 жылы ие болды. Ол сонымен қатар элемент алу үшін электролизді қолданды, бірақ фтор газын сутегі газынан бөлек ұстады. Ол таза фторды бірінші болып сәтті алғанына қарамастан, Моисон реактивті элементпен уланған кезде оның жұмысы бірнеше рет үзілді. Мойсон сонымен қатар жасанды гауһар тастарды алғашқы болып жасанды.
  4. Жер қыртысында ең көп кездесетін 13-ші элемент - фтор. Бұл реактивті, ол табиғи түрде табиғи түрде табылмайды, тек қосылыстарда болады. Элемент минералдарда кездеседі, соның ішінде фторит, топаз және дала шпаты.
  5. Фтордың қолданылуы көп. Фторид тіс пастасы мен ауыз суларында, тефлонда (политетрафторэтилен), химиятерапевтикалық 5-фторурацилді қоса, есірткі гидроторлы қышқылымен кездеседі. Ол тоңазытқыштарда (хлорофтор көмірсутектер немесе КФК), пропеллантта және UF-мен уранды байыту үшін қолданылады.6 газ. Фтор - бұл емес адам немесе жануарлар тамақтануының маңызды элементі. Фторидтердің өзекті қолданылуы, тіс пастасы немесе ауызды жуу сияқты, бір кездері тіс эмальының гидроксиапатитін күшті флюорапатитке айналдыру үшін тиімді деп саналды, бірақ соңғы зерттеулер фторидтердің эмальдардың қайта өсуін көрсетеді. Диеталық фтор деңгейінің төмендеуі сүйек күшіне әсер етуі мүмкін. Фтор қосылыстары жануарларда болмаса да, өсімдіктерде табиғи органофториндер бар, олар әдетте шөптен қорғанушы рөл атқарады.
  6. Бұл реактивті болғандықтан, фторды сақтау қиын. Мысалы, гидрофтор қышқылы (HF) коррозиялық, ол әйнекті ерітеді. Қалай болса да, HF таза фтордан гөрі қауіпсіз және оңай тасымалданады. Сутегі фториді төмен концентрацияда әлсіз қышқыл болып саналады, бірақ ол жоғары концентрацияда күшті қышқыл ретінде әрекет етеді.
  7. Фтор Жерде салыстырмалы түрде кең таралғанына қарамастан, ол миллиардқа шамамен 400 бөліктің шоғырлануында кездеседі деп саналатын ғаламда сирек кездеседі. Фтор жұлдыздарда пайда болған кезде сутегімен ядролық синтезделіп гелий мен оттегі алады немесе гелиймен синтезделу неон мен сутекті құрайды.
  8. Фтор - Алмазға шабуыл жасай алатын бірнеше элементтердің бірі.
  9. Таза металл емес элемент - бұл бөлме температурасы мен қысымындағы газ. Фтор өте ақшыл сары диатомды газдан өзгереді (F.)2) -188 C (-307 F) температурада ашық сары сұйықтыққа айналады. Фтор басқа галогенге, хлорға ұқсайды. Қатты екі аллотроп бар. Альфа формасы жұмсақ және мөлдір, ал бета формасы қатты және мөлдір емес. Фтордың өткір иісі бар, оның концентрациясында миллиардқа 20 бөліктен иіс шығаруға болады.
  10. Фтордың бір ғана тұрақты изотопы бар, Ф-19. Фтор-19 магнит өрістеріне өте сезімтал, сондықтан ол магнитті-резонансты бейнелеуде қолданылады. Фтордың тағы 17 радиоизотопы синтезделді, олардың саны 14-тен 31-ге дейін. Ең тұрақтысы - фтор-17, оның жартылай шығарылу кезеңі 110 минутқа жетеді. Екі метамикалық изомерлер де белгілі. Изомер 18мF жарты жартылай ыдырау кезеңінде шамамен 1600 наносекундты құрайды 26мF жартылай ыдырау мерзімі 2,2 миллисекунд.

Дереккөздер

  • Банктер, R. E. (1986). «Фторды Моиссанның оқшаулауы: сахнаны қою.»Фтор химиясы журналы33 (1-4): 3-26.
  • Бегу, Жан-Пьер; Бонн-Дельпон, Даниэль (2008). Фтордың биорганикалық және дәрілік химиясы. Хобокен: Джон Уили және Ұлдары. ISBN 978-0-470-27830-7.
  • Лид, Дэвид Р. (2004). Химия және физика анықтамалығы (84-т.). Бока Ратон: CRC Пресс. ISBN 0-8493-0566-7.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos