Қызықты

10 көңілді және қызықты фосфор фактілері

10 көңілді және қызықты фосфор фактілері

Фосфор периодтық кестеде 15 элемент болып табылады, элемент символы П. Ол химиялық реактивті болғандықтан, фосфор табиғатта ешқашан бос болмайды, дегенмен сіз бұл элементті қосылыстарда және денеңізде кездестіресіз. Фосфор туралы 10 қызықты факт:

Жылдам фактілер: фосфор

  • Элемент атауы: Фосфор
  • Элемент белгісі: P
  • Атом саны: 15
  • Жіктеу: 15 топ; Пниктоген; Металл емес
  • Сыртқы келбеті: сыртқы келбеті аллотропқа байланысты. Фосфор бөлме температурасында қатты болады. Ол ақ, сары, қызыл, күлгін немесе қара болуы мүмкін.
  • Электронды конфигурация: Ne 3s2 3p3
  • Ашылуы: элемент ретінде Антуан Лавойзиер (1777) таныған, бірақ ресми түрде Генниг Брендпен ашылған (1669).

Фосфор туралы қызықты деректер

  1. Фосфорды 1669 жылы Германияда Генниг Бренд ашқан. Фосфорды несептен бөліп шығарады. Ашылу Brand жаңа элементті ашқан алғашқы адам болды. Алтын және темір сияқты басқа элементтер бұған дейін белгілі болған, бірақ оларды нақты бір адам таппады.
  2. Бренд жаңа элементті «суық от» деп атады, өйткені ол қараңғыда жарқырады. Элементтің атауы грек сөзінен шыққан фосфор, бұл «жарық әкелуші» дегенді білдіреді. Табылған фосфордың түрі ақ фосфор болды, ол ауада оттегімен әрекеттесіп, жасыл-ақ жарық шығарады. Жарық фосфоресценция болады деп ойласаңыз да, фосфор химилюминесцентті және фосфоресцентті емес. Тек ақ аллотроп немесе фосфордың формасы қараңғыда жарқырайды.
  3. Кейбір мәтіндерде фосфорды «Ібілістің элементі» деп атайды, өйткені оның жарқырауы, жалынның пайда болуы және 13-ші элемент болғандықтан.
  4. Басқа бейметалдар сияқты, таза фосфор едәуір әр түрлі формада болады. Кем дегенде бес фосфор аллотропы бар. Ақ фосфордан басқа қызыл, күлгін, қара фосфор бар. Кәдімгі жағдайларда қызыл және ақ фосфор ең көп таралған формалар болып табылады.
  5. Фосфордың қасиеттері аллотропқа тәуелді болғанымен, олар жалпы металл емес сипаттамаларға ие. Фосфор қара фосфордан басқа жылу мен электр энергиясының нашар өткізгіші болып табылады. Фосфордың барлық түрлері бөлме температурасында қатты болады. Ақ форма (кейде сары фосфор деп аталады) балауызға, қызыл және күлгін формалар кристалл емес қатты заттарға, ал қара аллотроп қарындаш қорғасындағы графитке ұқсайды. Таза элемент реактивті, сондықтан ақ форма ауада өздігінен жанбайды. Фосфор әдетте +3 немесе +5 тотығу күйіне ие.
  6. Фосфор тірі организмдер үшін өте қажет. Орташа ересек адамда шамамен 750 грамм фосфор бар. Адам ағзасында ол ДНҚ-да, сүйектерде және бұлшықет жиырылуында және жүйке өткізуде қолданылатын ион түрінде болады. Таза фосфор өлімге әкелуі мүмкін. Ақ фосфор, атап айтқанда, денсаулыққа теріс әсер етеді. Ақ фосфордың көмегімен жасалған матчтар фосфальды жақ деп аталатын аурумен байланысты, ол бұзылуға және өлімге әкеледі. Ақ фосформен жанасу химиялық күйікке әкелуі мүмкін. Қызыл фосфор қауіпсіз балама болып табылады және улы емес болып саналады.
  7. Табиғи фосфор бір тұрақты изотоптан, фосфор-31 тұрады. Элементтің кем дегенде 23 изотопы белгілі.
  8. Фосфордың негізгі қолданылуы тыңайтқыш өндіруге арналған. Элемент сонымен қатар алау, қауіпсіздік матчтарында, жарық диодтарында және болат өндірісінде қолданылады. Фосфаттар кейбір жуғыш заттарда қолданылады. Қызыл фосфор сонымен қатар метамфетаминдерді заңсыз өндіруде қолданылатын химиялық заттардың бірі болып табылады.
  9. Жарық көрген зерттеуге сәйкес Ұлттық ғылым академиясының еңбектері, фосфорды метеориттер Жерге жеткізген болуы мүмкін. Фосфор қосылыстарының шығарылуы Жер тарихының басында (әлі күнге дейін емес) тіршіліктің басталуы үшін қажетті жағдайларға ықпал етті. Фосфор, жер қыртысында, салмағы бойынша миллионға 1050 бөлікке шоғырланған.
  10. Фосфорды несептен немесе сүйектен бөліп алу мүмкін екендігі сөзсіз, бірақ қазіргі уақытта элемент фосфоритті минералдардан оқшауланған. Фосфор кальций фосфатынан тетрафосфордың буын алу үшін тау жынысын пеште қыздыру арқылы алынады. Бу тұтанудың алдын алу үшін су астындағы фосфорға конденсацияланады.

Дереккөздер

  • Гринвуд, Н. & Эрншоу, А. (1997). Элементтер химиясы (2-ші басылым), Оксфорд: Баттерворт-Гейнеман.
  • Хаммонд, C. Р. (2000).Химия және физика анықтамалығындағы элементтер (81-бет). CRC баспасөзі.
  • Мэйжа, Дж .; т.б. (2016). «Элементтердің атомдық салмағы 2013 (IUPAC техникалық есебі)». Таза және қолданбалы химия. 88 (3): 265-91.
  • Арым, Роберт (1984).CRC, Химия және физика анықтамалығы. Бока Ратон, Флорида: Химиялық резеңке компаниясы баспасы. Е110 бет.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos