Өмір

Аралас газ заңы

Аралас газ заңы

Біріктірілген газ заңы үш газ заңын біріктіреді: Бойль заңы, Чарльз заңы және Гей-Лусак заңы. Онда қысым мен көлем көбейтіндісі мен газдың абсолютті температурасы қатынасы тұрақтыға тең болады делінген. Авогадро заңы біріктірілген газ заңына қосылған кезде идеалды газ заңы нәтиже береді. Газдың аталған заңдарынан айырмашылығы, біріккен газ заңында ресми ашушы жоқ. Бұл жай газдың басқа заңдарының жиынтығы, температура, қысым және көлемнен басқа барлық нәрсе тұрақты болған кезде жұмыс істейді.

Біріктірілген газ заңын жазу үшін бірнеше ортақ теңдеулер бар. Классикалық заң Бойль заңы мен Чарльз заңын келесідей байланыстырады:

PV / T = k

мұндағы P = қысым, V = көлем, T = абсолютті температура (Кельвин) және k = тұрақты.

Егер газдың мольдерінің саны өзгермесе, k тұрақтысы нағыз тұрақты болады. Әйтпесе, ол өзгереді.

Біріктірілген газ заңының тағы бір кең таралған формуласы газдың «және одан кейінгі» шарттарына жатады

Қ1V1 / Т1 = P2V2 / Т2

Мысал

2,00 литр 745,0 мм рт.ст. және 25,0 градус Цельсияда жиналған кезде STP-де газдың көлемін табыңыз.

Мәселені шешу үшін алдымен қандай формуланы қолдану керектігін анықтау керек. Бұл жағдайда сұрақ STP-дегі жағдайлар туралы сұрайды, сондықтан сіз «алдын-ала және кейінгі» проблемамен айналысатындығыңызды білесіз. Әрі қарай, STP түсіну керек. Егер сіз бұны әлі жаттап алмаған болсаңыз (және, мүмкін, бұл көп пайда болғандықтан), STP «стандартты температура мен қысымға» жатады, ол 273 Келвин және 760.0 мм рт.ст.

Заң абсолютті температураны қолдана отырып жұмыс істейтіндіктен, сіз Кельвин шкаласына 25,0 градус температураны аударуыңыз керек. Бұл сізге 298 Келвин береді.

Бұл кезде сіз мәндерді формулаға қосып, белгісізді шеше аласыз. Кейбір адамдар мұндай проблемаға жаңадан келген кезде жиі жіберетін қателік - бұл қай сандардың бірге жүретінін шатастыру. Айнымалыларды анықтау жақсы тәжірибе. Бұл проблемада олар:

Қ1 = 745,0 мм рт.ст.
V1 = 2,00 л
Т1 = 298 К
Қ2 = 760,0 мм рт.ст.
V2 = x (сіз шешетін белгісіз)
Т2 = 273 К

Әрі қарай, формуланы алып, белгісіз «х» үшін шешуге орнатыңыз, бұл проблемада V болады2:

Қ1V1 / Т1 = P2V2 / Т2

Бөлшектерді тазарту үшін кросс-көбейту:

Қ1V1Т2 = P2V2Т1

V оқшаулау үшін бөліңіз2:

V2 = (Қ1V1Т2) / (Қ2Т1)

Сандарды қосып, V2 шешіңіз:

V2 = (745,0 мм рт.ст. · 2.00 Л · 273 К) / (760 мм с.б. · 298 К)
V2 = 1,796 л

Нәтижені маңызды сандардың дұрыс санын қолдана отырып хабарлаңыз:

V2 = 1,80 л

Қолданбалар

Газдың аралас заңы қарапайым температуралар мен қысымдар кезіндегі газдармен жұмыс істеу кезінде практикалық қолданыста болады. Идеал мінез-құлыққа негізделген басқа газ заңдары сияқты, ол жоғары температура мен қысым кезінде дәл болмайды. Заң термодинамика мен сұйықтық механикасында қолданылады. Мысалы, ауа-райын болжау үшін бұлттағы газдың қысымын, көлемін немесе температурасын есептеу үшін пайдалануға болады.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos