Қызықты

Анықталатын пропорциялар анықтамасы заңы

Анықталатын пропорциялар анықтамасы заңы

The белгілі пропорциялар заңыбірнеше пропорциялар заңымен бірге химиядағы стехиометрияны зерттеудің негізін құрайды. Белгілі пропорциялар заңы сонымен бірге Проуст заңы немесе тұрақты құрам заңы деп те аталады.

Анықталатын пропорциялар анықтамасы заңы

Белгілі бір пропорциялар заңында қосылыстың үлгілері әрдайым элементтердің массасы бойынша бірдей болатындығын айтады. Элементтердің массалық қатынасы элементтердің қайдан пайда болғанына, қосылыстың қалай дайындалғанына немесе басқа факторларға қарамастан белгіленеді. Негізінде, заң белгілі бір элемент атомының кез-келген басқа атоммен бірдей болатындығына негізделген. Сонымен, оттегінің атомы кремнийден немесе ауадағы оттегінен бірдей болады.

Тұрақты құрам заңы - бұл қосылыстың әр үлгісі массасы бойынша элементтердің құрамы бірдей болатын балама заң.

Анықтама заңы Пропорциялар мысалы

Белгілі пропорциялар заңы бойынша су әрқашан массасы бойынша 1/9 сутегі мен 8/9 оттегін құрайды.

Ас тұзындағы натрий мен хлор NaCl ережесіне сәйкес біріктіріледі. Натрийдің атомдық салмағы шамамен 23, хлордың мөлшері 35-ке тең, сондықтан заң бойынша 58 г NaCl ыдырату нәтижесінде 23 г натрий мен 35 г хлор шығарылады.

Анықталатын пропорциялар заңының тарихы

Белгілі пропорциялар заңы қазіргі химикке түсінікті болып көрінуі мүмкін, бірақ 18 ғасырдың аяғындағы химияның алғашқы күндерінде элементтерді біріктіру тәсілі айқын болмады. Француз химигі Джозеф Пруст (1754-1826)) Бұл жаңалық ашылды, бірақ ағылшын химигі және теолог Джозеф Пристли (1783-1804) және француз химигі Антуан Лавойсер (1771-1794) жануды зерттеуді негізге ала отырып, 1794 жылы ғылыми ұсыныс ретінде бірінші болып заң шығарды. Олар металдар әрдайым оттегінің екі пропорциясымен үйлесетінін атап өтті. Бүгінгі күні ауадағы оттегі екі атомнан тұратын газ, O2.

Ұсынылған кезде заң қызу талқыланды. Француз химигі Клод Луис Бертоллет (1748-1822) қарсылас болып, элементтер кез-келген пропорцияда қосылыстар түзе алады деп таласқан еді. Ағылшын химигі Джон Далтонның (1766-1844) атом теориясы белгілі пропорциялар заңы қабылданғанын атомдардың табиғатын түсіндіргенге дейін болған жоқ.

Анықталған пропорциялар заңынан ерекшеліктер

Белгілі пропорциялар заңы химияда пайдалы болғанымен, ережеден ерекше жағдайлар бар. Кейбір қосылыстар табиғатта стехиометриялық емес, олардың құрамы бір үлгіден екіншісіне өзгереді. Мысалы, вустит дегеніміз - әрбір оттегі атомы үшін 0,83 пен 0,95 темір атомдарының арасында (массасы бойынша 23% -25% оттегі) элементтік құрамы бар темір оксидінің түрі. Темір оксиді үшін идеалды формула FeO болып табылады, бірақ кристалл құрылымы өзгермелі болып келеді. Вуститтің формуласы Fe деп жазылған0.95О.

Сондай-ақ, элемент үлгісінің изотоптық құрамы оның көзіне қарай өзгеріп отырады. Бұл таза стехиометриялық қосылыстың массасы оның шығу тегіне байланысты сәл өзгеше болады дегенді білдіреді.

Полимерлер, сонымен қатар, қатаң химиялық мағынада шынайы химиялық қосылыстар болып саналмаса да, құрамы жағынан элементтің құрамы бойынша өзгереді.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos