Қызықты

Диссоциация реакциясының анықтамасы және мысалдары

Диссоциация реакциясының анықтамасы және мысалдары

Диссоциация реакциясы дегеніміз химиялық реакция, онда қосылыс екі немесе одан да көп компоненттерге бөлінеді.

Диссоциация реакциясының жалпы формуласы келесі формада болады:

  • AB → A + B

Диссоциация реакциясы әдетте қайтымды химиялық реакциялар болып табылады. Диссоциация реакциясын танудың бір әдісі - тек бір реактивті, бірақ бірнеше өнім болған кезде.

Кілттер

  • Теңдеуді жазған кезде, егер бар болса, иондық зарядты қосуды ұмытпаңыз. Бұл маңызды. Мысалы, K (металл калий) K + (калий ионы) -дан өте ерекшеленеді.
  • Қосылыстар суда еріген кезде иондарына ыдырайтын кезде реактив ретінде суды қоспаңыз. Бұл ережеге бірнеше ерекшеліктер болғанмен, көптеген жағдайларды пайдалану керек aq сулы ерітіндісін көрсету.

Таралу реакциясы мысалдары

Диссоциация реакциясын жазғанда қосылыс оның иондарына түседі, сіз зарядтарды иондық белгілерден жоғары қойып, теңдеуді массаға да, зарядқа да теңестіресіз. Судың сутегі мен гидроксиді иондарына ыдырайтын реакциясы диссоциация реакциясы болып табылады. Молекулалық қосылыс иондарға диссоциацияланғанда реакцияны ионизация деп те атауға болады.

  • Н2O → H+ + OH-

Қышқылдар диссоциациядан өткенде, олар сутегі иондарын шығарады. Мысалы, тұз қышқылының иондалуын қарастырайық:

  • HCl → H+(aq) + Cl-(aq)

Су мен қышқылдар сияқты кейбір молекулалық қосылыстар электролиттік ерітінділерді құраса, диссоциация реакцияларының көп бөлігі суда иондық қосылыстар немесе сулы ерітінділер болады. Иондық қосылыстар ыдыраған кезде су молекулалары иондық кристалды ыдыратады. Бұл кристаллдағы оң және теріс иондардың тартылуы мен судың теріс және оң полярлығы арасындағы байланысты.

Жазбаша теңдеуде сіз әдетте жақшада көрсетілген түрлердің заттық күйін химиялық формула бойынша көресіз: қатты заттар үшін, сұйық үшін, газ үшін - g, сулы ерітінді үшін - aq. Мысалдарға мыналар кіреді:

  • NaCl (тар) → Na+(aq) + Cl-(aq)
    Fe2(SO)4)3(тар) → 2Fe3+(aq) + 3SO42-(aq)