Қызықты

Тотығу сандарын беру ережелері қандай?

Тотығу сандарын беру ережелері қандай?

Электрохимиялық реакцияларға электрондардың ауысуы жатады. Бұл реакцияларды теңдестіру кезінде масса мен заряд сақталады, бірақ реакция кезінде қандай атомдар тотықтырылатынын және қандай атомдар азайтылғанын білу керек. Тотығу сандары әр атомнан қанша электрон жоғалғанын немесе алғанын бақылау үшін қолданылады. Бұл тотығу сандары келесі ережелерді қолдана отырып тағайындалады.

Тотығу сандарын беру ережелері

  1. Конвенция дегеніміз - катион алдымен формулада, одан кейін анионнан тұрады. Мысалы, NaH-де Н - H-; HCl-де, H - H +.
  2. Еркін элементтің тотығу саны әрдайым 0 болады. He және N атомдары2, мысалы, 0-нің тотығу нөмірлері болады.
  3. Монатомды ионның тотығу саны ионның зарядына тең. Мысалы, Na-ның тотығу саны+ +1 болып табылады; тотығу саны N3- -3 құрайды.
  4. Кәдімгі сутектің тотығу саны +1 құрайды. Сутегінің тотығу саны –1, CaH-дағыдай, сутегіне қарағанда аз электронды активті элементтері бар қосылыстарда2.
  5. Қосылыстардағы оттегінің тотығу саны әдетте -2 құрайды. Ерекшеліктерге OF кіреді2 өйткені F O және BaO-ға қарағанда электронды көп2, пероксид ионының құрылымына байланысты, ол O-O болады2-.
  6. IA тобы элементінің қосылыстағы тотығу саны +1 құрайды.
  7. Қосылыстағы IIA тобының элементінің тотығу саны +2.
  8. Қосылыстағы VIIA тобының элементінің тотығу саны -1, бұл элемент жоғары электрлік қабілеттілігімен біріктірілген жағдайларды қоспағанда. Cl-ның тотығу саны HCl-де -1, ал Cl-ның тотығу саны HOCl-де +1.
  9. Бейтарап қосылыстағы барлық атомдардың тотығу сандарының қосындысы 0-ге тең.
  10. Полиатомды иондағы тотығу сандарының қосындысы ионның зарядына тең. Мысалы, SO үшін тотығу сандарының қосындысы42- -2-ге тең.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos